相关推荐

• ౠ 将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合能帮忙写出物料守恒吗还有为什么🍨c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）是错的?

  先反应,得到等浓度的HCN和NaCN2Na+ =CN- +HCNNa+ + H+ =CN- + OH-c（HCN）-2c（H+）=2c（OH-）+ c（CN-）

  习题大全 1天前

• 将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合能﷽帮忙写出物料守恒吗还有为什么c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）是错的?

  先反应,得到等浓度的HCN和NaCN2Na+ =CN- +HCNNa+ + H+ =CN- + OH-c（HCN）-2c（H+）=2c（OH-）+ c（CN-）

  习题大全 1天前

• 0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的🍨c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大根据物料守恒,则c(🐻A-)+c(HA)=0.1mol·L-1 但c(H+)=c(A-)+c(HA) c(H+)=1×10-3-mol·L-1 为什么c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1

  浓度0.1mol/L 也就是 HA 初始浓度是 0,1mol/LHA一部分电离成了 A- ,一部分仍是HA两者加起来就等于初始HA的量所以 c(A-)+c(HA) = 0.1mol/L

  习题大全 1天前

• 将0.2mol\L🍰HCN溶液和0.1mol\L的𒁏NaOH溶液等体积混合能帮忙写出物料守恒吗还有为什么c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）是错的?

  先反应,得到等浓度的HCN和NaCN2Na+ =CN- +HCNNa+ + H+ =CN- + OH-c（HCN）-2c（H+）=2c（OH-）+ c（CN-）

  习题大全 1天前

• 【化学反应原理】常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是 【PS:2.常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是A．该溶液中：C2(H+)＝c(H+)•f(A一)+KWB．由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分,所得溶液中：c(Na+)>c(A一)>c(0H-)>c(H+)C．浓度均为0．1 mol•L-l的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中：C(A-)>cfHA)>C（Na+)>C(Na+)>c(H+)D．0．1mol•L-1 HA溶液与0．05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH一)

  我怎么觉得A、D都对A：Kw=c(H+)•c(OH-)　c(OH-)+c(A-)=c(H+)B：c(0H-)c（HA）D：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)c(A-)+c(...

  习题大全 1天前

• ꦍ♛ 常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,将此两种溶液等体积混合,混合液中离子浓度关系正确的是c(H+)一元碱BOH

  由0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0可知,酸为弱酸. 由0.1mol/l的一元碱BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,结合c(OH-)c(H+)=10^（-14）,可知c...

  习题大全 1天前

• 0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中cꦿ(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大根据物料守恒ꦜ,则c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1 但c(H+)=c(A-)+c(HA) c(H+)=1×10-3-mol·L-1 为什么c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1

  浓度0.1mol/L 也就是 HA 初始浓度是 0,1mol/LHA一部分电离成了 A- ,一部分仍是HA两者加起来就等于初始HA的量所以 c(A-)+c(HA) = 0.1mol/L

  习题大全 1天前

• 🌌 将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合能帮忙写出物料守恒吗还有为什么c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）是错的? 🥂

  先反应,得到等浓度的HCN和NaCN2Na+ =CN- +HCNNa+ + H+ =CN- + OH-c（HCN）-2c（H+）=2c（OH-）+ c（CN-）

  习题大全 1天前

• 【化学反应原理】常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是 【PS:2.常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是A．该溶液中：C2(H+)＝c(H+)•f(A一)+KWB．由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分,所得溶液中：c(Na+)>c(A一)>c(0H-)>c(H+)C．浓度均为0．1 mol•L-l的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中：C(A-)>cfHA)>C（Na+)>C(Na+)>c(H+)D．0．1mol•L-1 HA溶液与0．05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH一)

  我怎么觉得A、D都对A：Kw=c(H+)•c(OH-)　c(OH-)+c(A-)=c(H+)B：c(0H-)c（HA）D：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)c(A-)+c(...

  习题大全 1天前

• 常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中c(OH🦹-)/c(H+)=10^12,将此两种溶液等体积混合,混合液中离子浓度关系正确的是c(H+)一元碱BOH ꦑ

  由0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0可知,酸为弱酸. 由0.1mol/l的一元碱BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,结合c(OH-)c(H+)=10^（-14）,可知c...

  习题大全 1天前